Una solución contiene 30 gramos de NaCl y 40 gramos de H2O. ¿Cuáles son las fracciones molares del H2O y NaCl? Tanto el soluto como el solvente están dados en gramos. Se quiere convertirlos a moles.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
30
Mm NaCl = 58.45 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular moles n = masa/Mm
n NaCl = 30 g / 58.45 g/mol = 0.513 mol
nH2O = 40 g/ 18 g/mol = 2.222 mol
2. calcular moles totales: nt = n NaCl + n H2O
nt = 0.513 moles + 2.222 moles = 2.735 moles
3. calcular X (fracción molar) X = n/nt
X NaCl = 0.513 mol / 2.735 mol = 0.188
X H2O = 2.222 mol / 2.735 mol = 0.812
0.188 + 0.812 = 1
H2O = 18 g/mol
1. calcular moles n = masa/Mm
n NaCl = 30 g / 58.45 g/mol = 0.513 mol
nH2O = 40 g/ 18 g/mol = 2.222 mol
2. calcular moles totales: nt = n NaCl + n H2O
nt = 0.513 moles + 2.222 moles = 2.735 moles
3. calcular X (fracción molar) X = n/nt
X NaCl = 0.513 mol / 2.735 mol = 0.188
X H2O = 2.222 mol / 2.735 mol = 0.812
0.188 + 0.812 = 1
Otras preguntas