Una solución contiene 3,7 de Ca(OH)2 en un volumen de 250 ml. Cuál será la a. Molaridad b. Normalidad
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Peso mol Ca(OH)2 =
Ca = 40*1
O = 16 *2
H=1*2
PM = 74 gr/mol
Molaridad son los moles de soluto en 1000 cc de solucion
1 mol ----------------- 74 gr
X --------------------- 25
X = 0.33 mol
0.33 mol ------------------- 650 cc sol
X ----------------------------- 1000
X = 0.5 M
Normalidad son los equivalentes gramos en 1 litro de solucion
1 equivalente gramo de Ca(OH)2 corresponde a PM/2 luego
1 eq ----------------- 37.05 gr
x ----------------------25
X = 0.67 eq
0.67 eq ---------------------650 cc
X ----------------------------- 1000
X = 1.03 N
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