Question

una solucion contiene 121,8 g de Zn(NO3)2 por litro de solucion y tiene una densidad de 1,107g /m L. Calcule
a. molaridad rta0,64 mol
b % masa rta 11% masa
c. fraccion molar del soluto rtam0,011
necesito el procedimiento por favor

Answer 1

Para resolver este ejercicio Renés que pensar lo siguiente:

1 mol de Zn(NO3)2 —> 189,41 gr
x mol de Zn(NO3)2 —> 121,8 gr
x = 0,643 mol de Zn(NO3)2

1,107 gr de Sn —> 1 mL
x gr de Sn —> 1.000 mL
x = 1.107 gr de Sn

Sn = Sv + St

1.107 gr - 121,8 gr = Sv

985,2 gr = Sv

0,643 moles St —> 985,2 gramos Sv
x moles St —> 1.000 gramos Sv
x = 0,65 moles St

Molalidad = 0,65 m

b)

121,8 gramos St —> 1.107 gramos Sn
x gramos St —> 100 gramos Sn
x = 11 gramos St

- porcentaje m/m = 11%

c) (suponiendo que el solvente es agua)

1 mol de H2O —> 18 gramos
x mol de H2O —> 985,2 gramos
x = 54,733 moles de H2O

Xst = moles St : (moles St + moles Sv)

Xst = 0,643 mol : (0,643 mol + 54,773 mol)

Xst = 0,011

Espero te sirva. Saludos