Question

Una solución contiene 116 g de acetona (CH3COCH3), 138 g. de alcohol etílico
(C2H5OH) y 126 gramos de agua. Determinar las fracciones malares de los
componentes de esta solución.
me podrian ayudar explicandome este ejercicio por favor?​

Answer 1

Respuestas:

$X[CH_3COCH_3]= \textbf{0.16}$

$X[C_2H_5OH]= \textbf{0.25}$

$X[H_2O]= \textbf{0.58}$

Primeramente lo que debemos de calcular es la cantidad de moles que posee cada una de las sustancias mencionadas.

Podremos hacerlo si sabemos el peso molecular de cada una, calcularemos el peso molecular de la acetona mediante una suma:

$CH_3COCH_3$

$C = 12 \: g/mol$

$H3 = (1)3\longrightarrow3g/mol$

$C = 12 \: g/mol \\ O = 16 \: g/mol \\ C = 12 \: g/mol$

$\underline{H3 = (1)3\longrightarrow3g/mol \: + }$

$\boxed{\textbf{58 \: g/mol}}\longrightarrow \: CH_3COCH_3$

El peso de la Acetona es de 58g/mol.

Se hace lo mismo con las demás...

$C_2H_5OH$

$C2 = (12)2\longrightarrow 24 \: g/mol$

$H5 = (1)5\longrightarrow5 \: g/mol$

$O = 16 \: g/mol$

$\underline{H = 1 \: g/mol \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: + }$

$\boxed{\textbf{46\: g/mol}}\longrightarrow \: C_2H_5OH$

Ahora sabemos que el peso del alcohol etílico es de 46g/mol.

Sabemos también que el peso molecular del agua es de 18 g/mol, entonces calculamos los datos que tenemos:

Sabemos que hay 116 gramos de Acetona (CH3COCH3), 138 gramos de Alcohol Etílico (C2H5OH) y 126 gramos de agua.

Calculamos la cantidad de moles presentes mediante sus pesos moleculares:

$moles \: de \: CH_3COCH_3 :$

$116 \: \not{g }\times \dfrac{1 \: mol}{58\not{g} } = \textbf{2 \: moles}$

Hay 2 moles de Acetona presentes.

$moles \: de \: C_2H_5OH :$

$138 \: \not{g }\times \dfrac{1 \: mol}{46\not{g} } = \textbf{3 \: moles}$

Hay 3 moles de Alcohol Etílico presentes.

$moles \: de \: H_2O :$

$126 \: \not{g }\times \dfrac{1 \: mol}{18\not{g} } = \textbf{7 \: moles}$

Hay 7 moles de Agua presentes.

Ahora que sabemos los moles presentes, calcularemos el problema mediante la siguiente fórmula:

$X[Molecula] = \dfrac{moles \: de \: Molecula}{moles \: totales}$

Calculamos los moles totales:

2 moles de CH3COCH3 + 3 moles de C2H5OH + 7 moles de H2O = 12 moles

Aplicamos la fórmula:

$X[CH_3COCH_3]= \: \dfrac{2 \: moles}{12 \: moles}$

$X[CH_3COCH_3]= \textbf{0.16}$

$X[C_2H_5OH]= \: \dfrac{3 \: moles}{12 \: moles}$

$X[C_2H_5OH]= \textbf{0.25}$

$X[H_2O]= \: \dfrac{7 \: moles}{12 \: moles}$

$X[H_2O]= \textbf{0.58}$

Comprobación: 0.16+0.25+0.58= 0.99

En la comprobación debe darnos un aproximado de 1.

Saludos desde El Salvador :3