Una solución contiene 0,365kg de acetona (CH3COCH), 0,98kg de alcohol etilico (C2H5OH) y 0,56kg de agua determinada las fracciones malares de los componentes de esta solución
Ayuda por fa rápido doy corona y 5 estrellas
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
X acetona = 0.11
X alcohol etílico = 21.304 mol / 58.932 mol = 0.36
X agua = 31.111 mol / 58.932 mol = 0.53
Explicación:
Una solución contiene 0,365kg de acetona (CH3COCH), 0,98kg de alcohol eíilico (C2H5OH) y 0,56kg de agua determinada las fracciones molares de los componentes de esta solución.
acetona:
0,365 kg (CH3COCH) x 1000 = 365 g
Mm = 56 g/mol
alcohol etílico
0,98 kg (C2H5OH) x 1000 = 980 g
Mm = 46 g/mol
agua
0.56 Kg x 1000 = 560 g
Mm H2O = 18 g/mol
1. calcular moles de cada componente (n = m/Mm)
acetona
n = 365 g / 56 g/mol = 6.517 moles
alcohol etílico
n = 980 g / 46 g/mol = 21.304 moles
agua
n = 560 g / 18 g/mol = 31.111 moles
2. calcular moles totales
nt = n acetona + n alcohol + n agua
nt = 6.517 mol + 21.304 mol + 31.111 mol
nt = 58.932 moles
3. calcular fracción molar de cada componente (X = n/nt)
Fracción molar de la acetona
X acetona = 6.517 mol / 58.932 mol = 0.11
Fracción molar de la alcohol etílico
X alcohol etílico = 21.304 mol / 58.932 mol = 0.36
Fracción molar del agua
X agua = 31.111 mol / 58.932 mol = 0.53
Fracción molar comprobar
1 = 0.11 + 0.36 + 0.53
1 = 1