Una solución blanqueadora comercial contiene 3.62% en masa de hipoclrito de sodio NaOCL ¿Cuál es la masa de NaOCL en una botella que contiene 2.5 kg de solución blanqueadora?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
corona :D
Explicación:
% en masa = (masa de soluto/ masa solucion)*100%
ya q no te dan cuanto pesa la solucion vamos a suponer q es 100gr
3.62 % = ( x / 100gr)*100%
----DESPEJANDO ----
x = masa de soluto = 3.62
lo cual quiere decir q tenes 96.38gr de agua
lo pasas todo a moles
3.62gr de NaOCl * (1mol de NaOCl/74.4gr de NaOCl) = 0.049mol de NaOCl
96.38g de H2O * (1mol de H2O/18g de H2O) = 5.35moles de H2O
la formula de la fraccion molar es
fraccion molar = moles de soluto/ moles de solucion
entonces seria
fraccion molar = 0.049/(0.049+5.35)= 0.009
En una botella que contiene 2,5 kg de solución blanqueadora, se tienen 90,5 gramos de Hipoclorito de Sodio (NaOCl).
Cálculo de gramos de NaOCl en la solución blanqueadora
Datos
- Solución blanqueadora de concentración 3,62% m/m de NaOCl
- Botella de solución blanqueadora de 2,5 Kg.
Concentración 3,62% m/m de NaOCl significa que se tienen 3,62 g de NaOCl en 100 gramos de solución blanqueadora. Calculamos la cantidad de NaOCl en la botella de 2,5 kg de solución:
2,5 × 10³ g solución × 3,62 g NaOCl/ 100 g solucion = 90,5 g NaOCl
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