Química, pregunta formulada por rociot98, hace 1 año

Una solución acuosa de LiBr (masa molar = 86.8 g / mol) tiene una molalidad de 1.35 m y una densidad de 1.09 g / mL. ¿Cuál es su molaridad?

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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La molaridad de la solución acuosa de LiBr es 1.318 mol /L .  

     

   La molaridad de la solución  se calcula mediante la aplicación de la fórmula que expresa que la molaridad es el cociente entre los moles de soluto y los litros de solución, de la siguiente manera :

masa molar = MM de LiBr = 86.8 g/mol

 molalidad = 1.35 m

 d sol = 1.09 g/ml

  Molaridad =M=?

    En base a la molalidad de 1.35 m, se obtiene :

           1.35 moles sto

           1 kg solve * 1000 g solve / 1 Kg = 1000 g solve

    1.35 moles sto * 86.8 g sto / 1 mol sto = 117.18 g sto

     g sol =g sto + gsolve = 117.18 g + 1000 g = 1117.18 g sol

     1117.18 g sol * 1 ml sol / 1.09 g sol* 1L sol / 1000 ml sol = 1.024 Lts sol

     Molaridad :

     M = moles sto / Lts sol

     M = 1.35 moles sto / 1.024 Lts sol

     M = 1.318 mol/L

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