Question

Una solución acuosa contiene 20 gramos de azúcar Glucosa (C6H12O6) en cada ¼ litro de solución. La densidad de la solución es 1,01g/ml; Calcule: a) Porcentaje masa-masa en azúcar. b ) La Fracción Molar del azúcar. c) La Molaridad de la solución. Pesos atómicos: C= 12g/mol, H = 1g/mol, O = 16g/mol​

Answer 1

a) El porcentaje masa-masa glucosa es 7.92 %

b) La fracción molar glucosa es 0.00852

c) La Molaridad de la solución es 0.444 mol/L

¿Qué es el porcentaje en masa?

Es una medida de la concentración de una solución. También se le llama porcentaje en peso. Representa la relación porcentual entre la masa de soluto dividido entre la masa de solución. Es la cantidad en gramos de soluto por 100 partes de solución

% m/m= (m soluto/ m solución )*100

¿Qué es la fracción molar?

Es la relación entre los moles de un componente divididos entre los moles totales de una solución. Es un término adimensional.

x= moles componente/ moles totales

datos

Solución glucosa más agua

m glucosa= 20 g

densidad= 1.01 g/ ml

Fórmula N° moles glucosa= m/PM

PM= 6*12 g/mol +12*1 g/mol+6*16 g/mol= 180 g/ mol

$moles glucosa= \frac{20 g}{180 g/mol} = 0.111 mol$

∧ solución = m solución / V solución

m solución= ∧ solución * V solución

$m solucion= 1.01 g/ml * 250 ml= 252.5 g$

$porcentaje m/m= (\frac{20 g}{252.5 g}) *100= 7.92 %$

b)

masa agua= masa solución - masa glucosa

$masa agua= 252.5 g-20 g= 232.5 g$

moles agua= m agua/PM

$moles H_{2} O= \frac{232.5 g}{18 g/mol} = 12.92 mol$

Fracción molar azúcar x azúcar= moles azúcar/moles totales

$x azucar= \frac{0.111 mol}{0.11 mol +12.92 mol} = 0.00852$

c) Molaridad = moles soluto/ V

$M= \frac{0.111 mol}{0.250 L }= 0.444 mol/L$

Para conocer más % m/m, fracción molar y Molaridad consulta  https://brainly.lat/tarea/11981008

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