una solución acuosa con 55.o ml de KNO3 al 7.5% m/m ¿cual es el volumen de la solución?
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1
PM KNO3 = 101,1 g/mol
Densidad KNO3= 2,11 g/ml
Densidad H2O=1g/ml
7.5%m/m significa
7.5g KNO3-------------- 100g agua
Pasamos de %m/m a %v/v
Con la densidad
d=m/v
v=m/d
v= 7.5g/2.11g/ml
v=3.55ml
v=100g/1g/ml
v= 100ml
Tenemos finalmente= 3.55ml KNO3 en 100ml osea es 3.55%
3.55ml KNO3 --------100ml solucion
55ml KNO3 -------------- x
x= 1549.29 ml solucion
Densidad KNO3= 2,11 g/ml
Densidad H2O=1g/ml
7.5%m/m significa
7.5g KNO3-------------- 100g agua
Pasamos de %m/m a %v/v
Con la densidad
d=m/v
v=m/d
v= 7.5g/2.11g/ml
v=3.55ml
v=100g/1g/ml
v= 100ml
Tenemos finalmente= 3.55ml KNO3 en 100ml osea es 3.55%
3.55ml KNO3 --------100ml solucion
55ml KNO3 -------------- x
x= 1549.29 ml solucion
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