Una solución a la que se agregaron 2 moles fe HCl rn medio litro de agua tiene una concentración de:
(expliquen esto por favor:c )
Respuestas a la pregunta
Una solución a la que se agregaron 2 moles de HCl en medio litro de agua tiene una concentración 4 Molar. Es decir que en un litro de la solución se tendrá 4 moles de HCl. Se expresa la concentración de la solución en Molaridad, y su concentración, por lo tanto, es: 4 M.
La Molaridad es una unidad de concentración química, que toma en cuenta el número de moles de un soluto, que se encuentran en un litro de la solución.
Concentración de una solución
La concentración de una solución se debe expresar en unidades físicas o químicas. Como el ejercicio planteado da el dato del número de moles de soluto, se debe buscar su concentración en Molaridad. Aunque también se pudiese expresar en Normalidad, otra unidad de concentración química.
En la imagen anexa se muestran los cálculos que se deben realizar, partiendo que se va a determinar la Molaridad y conociendo que la Molaridad expresa los moles del soluto en 1 L de la solución.
- M = moles de soluto/ 1 L solución
- Se plantea la siguiente regla de 3:
- Si en 0,5 L de solución → hay 2 moles de HCl
En 1 L de solución → X
X = (2 mol de HCl x 1 L / 0.5 L)
X = 4 M
Para concluir, la concentración de la solución preparada con 2 moles de HCl en 0,5 L de solución tiene una concentración de 4 moles de soluto (HCl) en un litro de solución, es 4 M.
Aquí conseguirás información relacionada con otro ejercicio de Molaridad del HCl: https://brainly.lat/tarea/13531056?referrer=searchResults
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