Question

Una solución 0.25M de un ácido débil HX tiene un pH de 3. ¿Cuál es la constante de ionización Ka del ácido?

Answer 1

El valor de la constante de ionización es de 4,016*10(-6) g/L para solución 0,25 M ácido debil.

Se parte de la expresión

pH= - log [H+]

[H+]= 10 (-3)

[H+]=0,001

HX<--------->H + X-

[HX]= [H+]H+

inicio

0,25------ 0 +0

0,25-x ---- x +x

Ka= [H]*[X]/[HX]

Ka= 0,001*0,001/0,25-0,001

Ka=4,016*10-6g/L