Question

Una solución 0.01 molal de ferricianuro potásico congela a - 0.062°C. ¿Cuáles el porcentaje de disociación aparente?

R=78%

Answer 1

Respuesta: 78%

Análisis
Primeramente tenemos que establecer cual es la reacción de disociación, la cual en este caso es:

K₃Fe(CN)₆ → 3K⁺ + Fe(CN)₆⁻³

Se tiene que: ΔTf = i * Kf * m 

Donde:
m: molalidad 
Kf: depresión del punto de congelación
i: disociación aparente
Δt: descenso del punto de congelación

Despejamos i:

$i = \frac{ATf}{Kf*m}$

$i= \frac{0-(-0.062)C}{1.86C/m*0.01m} = \frac{0.062C}{0.0186C} =3.33$

Se tiene que:

i = 1 + α · (v - 1), despejamos α

$\alpha =\frac{i-1}{v-1}$

$\alpha =\frac{3.33-1}{4-1}=0.776$

0.776 × 100 = 77.66% ≈ 78%