Una probeta contiene 80 mL de etanol, C2H5OH, si la densidad del etanol es 0,86 g/mL. Determine: A) El número de moléculas de etanol en ese volumen. B) El número de moles de etanol en el volumen indicado. Datos. Masas atómicas (uma): H=1; C= 12; O=16
Respuestas a la pregunta
Se calcula la cantidad de moles y moléculas de etanol contenidos en un volumen de 80 ml. El resultado obtenido es:
A) 9 × 10²³ moléculas de C₂H₅OH
B) 1,5 moles de etanol
Cálculo de masa de etanol en la probeta
Volumen de etanol = 80 ml
Densidad del etanol = 0,86 g/ml
Calculamos la masa de etanol contenida en la probeta:
masa de etanol = 80 ml × 0,86 g / ml = 68,8 gramos
¿Cómo calculamos número de moles y cantidad de moléculas en 68,8 gramos de etanol?
La unidad mol-g (mol- gramo) se refiere a la masa de un mol de moléculas de un compuesto, expresada en gramos y su valor equivale a la masa molar o masa fórmula del compuesto.
En un mol -gramo de un compuesto se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³ ) de moléculas del compuesto.
Calculamos la masa molar del C₂H₅OH:
masa atómica de H = 1 u
masa atómica de O = 16 u
masa atómica de C = 12 u
masa molar del C₂H₅OH = (12 × 2) + (6 × 1) + 16 = 46 g/mol
moles de etanol = 68,8 g C₂H₅OH × ( 1 mol / 46 g ) = 1,5 moles
68,8 g C₂H₅OH × (6,022 × 10²³ moléculas / 46 g C₂H₅OH) = 9 × 10²³ moléculas de C₂H₅OH
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