una probeta contiene 31,2 ml de acetona. si la acetona tiene una densidad de 0,784 g/ml y su formula molecular es de C3H6O. Determine para la acetona dentro de ma probeta lo siguiente: La masa, Los moles y numero de atomos de hidrógeno
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El primer paso es hallar la masa utilizando el volumen y el dato de densidad.
m = d x V = 0,784 g/ml x 31,2 ml = 24,46 g
La masa es de 24,46 gramos.
Para calcular las moles se necesita el peso molecular.
PM C₃H₆O = 3.12 + 6.1 + 16 = 36 + 6 + 16 = 58 g/mol
moles = n = m / PM = 24,46 g / 58 g/mol = 0,42 mol
Una mol de acetona contiene 6.10²³ moléculas, cada una de ellas con 6 átomos de hidrógeno.
En 1 mol de acetona entonces se tienen 6 x 6 . 10²³ átomos de Hidrógeno. En 0,42 mol se tendrán x átomos de hidrógeno:
x = 0,42 mol . 3,6 .10²⁴ átomos / mol
x = 1,51 . 10²⁴ átomos de hidrógeno
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