Una planta de produccion de NaOH, concentra una disolucion que contiene 88% en masa de agua y 12% en masa de NaOH. Si la densidad de esta solucion es de 1.1309 g/mL: ¿ Cuantos iones OH hay por mL de disolucion?. ¿Cuantos moles de iones de sodio hay por mL de disolucion?
Respuestas a la pregunta
DATOS :
NaOH = 88% en masa
H2O= 12% en masa
d sol= 1.1309 g/ml
iones de OH / ml sol=?
iones de Na / ml sol=?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmulas de densidad y concentración en masa , de la siguiente manera :
se toma como base 1 ml de solución.
d = m/V → m= d * V = 1.1309 g/ml * 1 ml = 1.1309 g sol .
1.1309 g sol * 12 g NaOH puros / 100 g sol = 0.1357 g NaOH puros
Pm= NAOH = 40 g/mol
0.1357 g NaOH * 1mol NaOH/ 40 g NaOH= 0.0034 mol NaOH
M= 0.0034 mol NaOH/ 1*10⁻³ L sol = 3.39 mol/L
NaOH (aq) → Na+ + OH-
inic: 3.39 0 0
equil: 0 3.39 3.39
[OH-] = 3.39 M = 3.39*10⁻³mol/L [ Na+] = 3.39 mol/L
3.39 mol/L= 3.39*10⁻³ mol/ml* 6.02*10²³ iones de OH- / 1 mol =
= 2.041*10²¹ iones OH⁻/ml sol .
moles de iones de Na⁺ = 3.39 mol Na⁺ / L sol * 1L / 1000ml sol = 3.39*10⁻³moles de iones de Na +/L sol.