Una pieza de metal de 65 gramos a 85 0 C, se deja caer dentro de 350 gramos de agua a 20 0 C y su temperatura se incrementa hasta 22.4 0 C. ¿Cuál es el calor específico del metal?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
-0.2071 cal/g°C
Explicación:
hay incongruencias pero asi lo hizo mi maestra
datos:
METAL
ce=?
Q= ? cal
m= 65 g
ti=85°C
tf= 22.4 °C
H2O
ce= 1 cal/g°C
m= 350 g
ti= 20 °C
tf= 22.4 °C
formulas:
Δt= tf - ti
Q= m Ce Δt
Ce= Q= m Δt
Q1=Q2
susutitución/desarrollo:
H2O
Δt= 22.4°C - 20°C= 2.4 °C
Q=(350 g)(1)(2.4°C)= 840 cal
METAL
Δt= 22.4 °C - 85°C= -62.6 °C
Ce= Q/ m Δt= 840 cal/ (65 g)(-62.4 °C)= -0.2071 cal/ g°C
Se calcula el calor específico de un metal, al poner en contacto determinada masa de éste con agua, a diferentes temperaturas y midiendo la temperatura de equilibrio. El resultado obtenido es: calor específico del metal = 0,09 cal / g °C.
¿Cómo se calcula el calor específico del metal?
Al poner en contacto el metal y el agua, se transfiere calor del metal al agua, hasta que se alcanza la temperatura de equilibrio.
El calor cedido por el metal es igual al calor ganado por el agua.
Calor cedido ( Q₂) = Calor absorbido ( Q₁ )
Q = m × Ce × ΔT
m =masa
Ce = calor específico
ΔT = Temperatura final - Temperatura inicial
Calor absorbido por el agua:
Q₁ = 350 g × ( 1 cal / g °C ) × ( 22,4 °C - 20 °C )
Q₁ = 840 cal
Calor cedido por el metal:
Q₂ = 65 g × Ce × ( 22,4 - 85 )
Q₁ = Q₂
840 cal = 150 g × Ce × ( 22,4 - 85 ) °C
Ce = 0,09 cal / g °C
El calor específico del metal es 0,09 cal / g °C.
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