Question

Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son 13°C y 7.4 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 45°C y la presión de 4 atm. Calcule el volumen final (en mL) de la burbuja si su volumen inicial fue 4.1mL.

Answer 1

Hola!

El volumen final de la burbuja es de 26,26mL

  Explicación

Basándonos en la Ley de los gases ideales, tenemos que dada una masa que se encuentra a diferentes condiciones de presión y temperatura se tiene que:

$\frac{P1*V1}{T1} = \frac{P2*V2}{T2}$

Donde:
P: presión (atm)
V: volumen (mL)
T: temperatura (°C)

Despejando V2 y sustituyendo se tiene:

$V2 = \frac{7,4atm*45C}{4atm * 13C} * 4,1mL$

V2 = 26,26mL

El volumen final de la burbuja es de 26,26mL

Answer 2

Respuesta:

Explicación: