Química, pregunta formulada por panchopoma, hace 1 año

Una pequeña botella sellada de 250 cm3 de capacidad contiene a presión atmosférica nitrógeno en estado gaseoso a 18°C. Si la botella se lanza al fuego, la temperatura alcanza 150°C. Asumiendo que el cambio de volumen experimentado por la dilatación de la botella es insignificante, determina la presión ejercida por el gas.

Respuestas a la pregunta

Contestado por EjerciciosFyQ
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Se trata de un calentamiento a volumen constante, por lo tanto estamos en el caso de la Ley de Gay-Lussac: \dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_2}{T_2}

Recordemos que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta. Despejando:

P_2 = \dfrac{P_1\cdot T_2}{T_1} = \dfrac{1\ atm\cdot 423\ K}{291\ K} = \bf 1,45\ atm

panchopoma: Muchas gracias
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