Una pasta de dientes contiene 0.30% de triclosano C12H7Cl3O2 un conservante y agente antigingivitis. Si se encontraron 2.23 x 1021 átomos de cloro en la pasta, ¿ cuál es la masa en gramos de la pasta de dientes?
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Asumo que no es 2.23 x 1021, sino 2.23 x 10²¹.
Si es así entendemos que 1 mol de Cl (cloro) posee 6.22 x 10²³ átomos, partículas o moléculas.
Entonces dividimos.
2.23 x 10²¹ ÷ 6.22 x 10²³ = 0.003
Nos indica esto que tenemos 0.003 moles de cloro. Y para saber cuanto pesa, obtenemos primero el peso molar del cloro y multiplicamos por las moles.
Peso molar Cl = 35 g
35 x 0.003 = 0.1 g
R: El cloro en la pasta de dientes pesa 0.1 g.
Si es así entendemos que 1 mol de Cl (cloro) posee 6.22 x 10²³ átomos, partículas o moléculas.
Entonces dividimos.
2.23 x 10²¹ ÷ 6.22 x 10²³ = 0.003
Nos indica esto que tenemos 0.003 moles de cloro. Y para saber cuanto pesa, obtenemos primero el peso molar del cloro y multiplicamos por las moles.
Peso molar Cl = 35 g
35 x 0.003 = 0.1 g
R: El cloro en la pasta de dientes pesa 0.1 g.
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