Question

una olla contiene 3.01 de agua a 20°c calcula a. el calor necesario para aumentar la temperatura del agua hasta 100°c b. el calor necesario para evaporar la mitad del agua 100°c (L vapor=2 257 KJ * Kg *1)

AYUDAAAAAAAAAAAAAAAAAAA

Answer 1

Respuesta: 

Para calcular la tasa de calor se utiliza la siguiente ecuación:

                                                        Q = m·cp·ΔT
Donde:  
Q = tasa de calor
m = masa
cp = poder calorifico
ΔT = diferencia de temperatura

Aplicamos la ecuación anterior: 

                                       Q = 3.01 Kg·4186 J/Kg·K · (100-20) ºC
                                                       Q = 1007988.8 J

Para llevar el agua de 20ºC a 100ºC se necesita 1007.988 KJ.

La cantidad de calor para evaporar una cantidad de masa de agua viene dado por: 

                                                                Qv = m·Lv

Donde

Lv = energía especifica del vapor de agua. 

Aplicamos la ecuación anterior: 

                                 Qv = 1.501 kg · 2257 KJ/kg = 3387.75 KJ

Se necesitan 3387.75 KJ para evaporar la mitad de 3.01 kg de agua. 

Answer 2

Respuesta:

La cantidad de calor es Q = m Ce Δt

Para el agua Ce = 1 kcal /(kg °C) (calor específico)

3 litros de agua tienen una masa de 3 kg

Q = 3 kg . 1 kcal /(kg °C) . (100 - 20) °C = 240 kcal

Saludos.....

Explicación: