una muetsra de dicromato contiene 1.81 x 10 a la 24 atomos de hidrogeno cuantos gramso de nitrogeno hay en ella
Respuestas a la pregunta
En la muestra de dicromato de amonio ( ( NH₄)₂Cr₂O₇ ) que contiene 1,81 × 10²⁴ átomos de Hidrógeno, se tienen 10,52 gramos de Nitrógeno.
¿Cómo se calcula el contenido de Nitrógeno en la muestra?
► Cálculo de masa de muestra de dicromato de amonio
Sabemos que en un mol del compuesto se tiene el número de Avogadro de moléculas y en cada molécula de ( NH₄)₂Cr₂O₇ se tienen 8 átomos de Hidrógeno.
Podemos calcular la cantidad de ( NH₄)₂Cr₂O₇ que contiene 1,81 × 10²⁴ átomos de Hidrógeno:
1,81 × 10²⁴ átomos H × ( 1 molécula ( NH₄)₂Cr₂O₇ / 8 átomos H ) = 2,2625 × 10²³ moléculas de (NH₄)₂Cr₂O₇
2,2625 × 10²³ moléculas (NH₄)₂Cr₂O₇ × ( 1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas ) = 0,37 mol (NH₄)₂Cr₂O₇
0,37 mol (NH₄)₂Cr₂O₇ × ( 252 g / mol ) = 94,67 g
La masa de muestra de dicromato de amonio es 94,67 gramos.
► Cálculo de gramos de Nitrógeno en la muestra de (NH₄)₂Cr₂O₇
94,67 g (NH₄)₂Cr₂O₇ × ( 28 g N / 252 g (NH₄)₂Cr₂O₇) = 10,52 g de N
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