una muestraa de gas ocupa 185 ml a 10°C y 750 mmhg ¿que volumen en mi ocupara el gas a 20°C y 750 mmhg
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104
Condiciones iniciales
V1=185 ml
T1=10°C K= °C+273 entonces T1= 283 K
P1=750 mmHg
Condiciones finales
V2= ?
T2=20°C K= °C+273 entonces T1= 293 K
P2=750 mmHg
A presion constante se usa la ley de Charles
V1T2 = V2T1
Despejando V2
V2= V1T2/T1
Reemplazando
V2= 185ml*293K/283K
V2= 191,53 ml
Espero sea útil
V1=185 ml
T1=10°C K= °C+273 entonces T1= 283 K
P1=750 mmHg
Condiciones finales
V2= ?
T2=20°C K= °C+273 entonces T1= 293 K
P2=750 mmHg
A presion constante se usa la ley de Charles
V1T2 = V2T1
Despejando V2
V2= V1T2/T1
Reemplazando
V2= 185ml*293K/283K
V2= 191,53 ml
Espero sea útil
dayanamy:
muchas gracias ☆
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