Question

una muestraa de gas nitrogeno N2, ocupa un volumen de 18L a 117 ºC y 380 mmHg .¿cvual sera la nueva presion en atmosferas si el volumen del gas cambia a 2,73 L Y LA TEMPERATURA A 273 k?

Answer 1

Bueno con los datos iniciales en el que tenemos el volumen, la temperatura, la presión que pasaremos a atm, calcularemos el número de moles en esas condiciones.
La formula general de los gases ideales es

P×V = n×r×t

Al despejar n queda.

n = P×V ÷ r×t

La presion esta en mmhg, se sabe que 1atm de presión es igual a 760mmhg, entonces como tenemos de dato que la presión es de 380mmhg la presión va a ser de 0.5 atm.
La temperatura esta en °C debemos pasarlo a °K solamente le sumamos 273 a esos grados celcius ya que 273°K = 0°C entonces quedaria
117 + 273 = 390°K
Reemplazamos valores quedando:

n = 0.5 atm × 18l ÷ 0.082atm×l/k×mol × 390k
n = 0.281moles.

Listo, despues nos pide cual sera la nueva presión al tener un volumen de gas de 2.73l y a 273°k, entonces usamos el soluto anterior calculado a esa temperatura (número de moles).

P = n×r×t ÷ V
P = 0.281mol×0.082atm×l/k×mol×273k ÷ 2.73l
P = 2.304 atm

Esa es la nueva presión en esas condiciones.

Espero haberte ayudado :^)