Question

una muestra que consta de 2.00 mol de moléculas de gas perfecto para las cuales C.V.M = 5 / 2R, inicialmente a p1 = 111 kpa y T1 = 227k se calienta reversiblemente a 356 k a volumen constante calcular la presión final ΔV, q y w

Answer 1

La presión final del gas es de 174 kPa, la variación de energía interna, que es igual al calor invertido, es de 5360 J, y el trabajo efectuado es nulo.

Explicación:

En un proceso a volumen constante o isocora, el trabajo efectuado siempre es nulo, por lo que todo el calor invertido es igual a la variación de energía interna. Entonces, esta variación de energía es:

$Q=\Delta U=n.C_v.\Delta T=2mol.\frac{5}{2}R.(356K-227K)=\\\\Q=\Delta U=2mol.\frac{5}{2}8,31\frac{J}{mol.K}.(356K-227K)=5360J$

La presión final se puede despejar de la ley de los gases ideales previo calcular el volumen del gas con las condiciones iniciales:

$V=\frac{nRT}{P}=\frac{2mol.8,31\frac{m^3Pa}{mol.K}227K}{1,11\times 10^{-5}Pa}\\\\V=0,034m^3$

La presión final es:

$P=\frac{nRT}{V}=\frac{2mol.8,31\frac{m^3Pa}{mol.K}T}{0,034m^2}=174kPa$

Answer 2

En la explicación anterior no sé cómo se calculó que dio un volumen de 0.3m3. lo realizó en una calculadora y no me da así mismo, SA un número inmenso de grande