Una muestra gaseosa ocupa un volumen de 1536 cc a la presion atmosferica, si la presión aumenta en un 50% el volumen en litro que ocupa el gas será
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El volumen que ocupa el gas es de 1,024L.
- Se utiliza la siguiente relación de la Ley de Boyle-Mariotte para calcular el volumen final: P₁ * V₁ = P₂ * V₂
- Se conoce el volumen y la presión de partida y la presión final será la presión inicial más el 50%. El 50% de 1atm (Presión atmosférica) es 0,5atm. al sumarlo queda que la presión final P₂ = 1,5atm.
- Se despeja la ecuación para calcular el volumen final:
V₂ = (P₁ * V₁) / P₂.
V₂ = (1atm * 1536cc) / 1,5atm = 1024 cc.
- Y por último se utiliza un factor de conversión para cambiar las unidades de centímetro cúbico a Litros: 1024 cc * (1L/1000cc) = 1,024L.
- Se utiliza la siguiente relación de la Ley de Boyle-Mariotte para calcular el volumen final: P₁ * V₁ = P₂ * V₂
- Se conoce el volumen y la presión de partida y la presión final será la presión inicial más el 50%. El 50% de 1atm (Presión atmosférica) es 0,5atm. al sumarlo queda que la presión final P₂ = 1,5atm.
- Se despeja la ecuación para calcular el volumen final:
V₂ = (P₁ * V₁) / P₂.
V₂ = (1atm * 1536cc) / 1,5atm = 1024 cc.
- Y por último se utiliza un factor de conversión para cambiar las unidades de centímetro cúbico a Litros: 1024 cc * (1L/1000cc) = 1,024L.
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