Question

Una muestra gaseosa contiene 0.99 moles de Xenón (Xe) a una temperatura de 32 °C y a una presión de 14 atm. Si se caliente la muestra a 316 K y se aumenta la presión a 31.4 Bar, determine el cambio de volumen que experimenta la muestra.

Answer 1

El cambio de volumen que experimenta la muestra es: 1.769L cambia a 0.827 L

Datos:

n= 0.99 moles Xe

Estado inicial: (1)

T= 32°C=305

P=14 atm

Estado final: (2)

T= 316K

P= 31.4 Bar= 30.99 atm

Cambio de volumen=?

Explicación:

1. Se debe emplear la ley de los gases ideales para hallar el volumen inicial del Xenon. La ley de los gases ideales establece que PV= nRT, donde

P= Presión

V= Volumen

n= moles

R= constante de los gases, 0.082 l* atm/mol* K

T= temperatura

PV=nRT

14* V= 0.99*0.082*305

V=1.769 L → V1

2. Se emplea la ley de combinada de los gases, para hallar el cambio de volumen. La ley combinada de los gases establece que P1*V1*T2=P2*V2*T1

14*1.769*316= 30.99*V2*305

V2=0.827 L

Por lo tanto, el volumen inicial de 1.769 L pasa a 0.827 L

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