Question

Una muestra gaseosa contiene 0.73 moles de Argón (He) a una temperatura de 290 K y a una presión de 66605 Pa. Si se caliente la muestra a 59 °C y se aumenta la presión a 838 Torr, determine el cambio de volumen que experimenta la muestra

Answer 1

El cambio de volumen que experimenta la muestra es: 8.4 L ya que el volumen final fue de 18.02 L

Datos:

n=0.73 moles Ar

T₁= 290 K

P₁= 66605 Pa= 0.657 atm

T₂= 59°C= 332 K

P₂= 838 Torr = 1.103 atm

Explicación:

1. Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos se halla el volumen inicial:

0.657 atm* V= 0.73 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  * 290 K

V₁= (0.73 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  * 290 K)/0.657 atm

V₁= 26.42 L

2. se emplea la ley combinada de los gases la cual es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando:

0.657 atm* 26.42 L*332 K = 1.103 atm* V₂*290 K

V₂=(0.657 atm* 26.42 L*332 K)/( 1.103 atm* 290 K)

V₂=18.02 L

3. El cambio de volumen será:

V₁-V₂=

26.42 L- 18.02 L=

8.4 L