Question

una muestra del gas dioxido nitrogeno [NO2(g), ocupa 5.1 l a 90°c.calcula el volumen que ocupara el gas de 132°c, si la presion se mantiene constante (p=760torr)

Answer 1

Buenas, lo primero que harás es hallar la cantidad de moles que hay en el gas:
Teniendo los datos
P= 760 torr = 1 atm
T= 90C= 273,15+90 K
V= 5,1 L

PV=nRT
n=PV/RT
n=(1)(5,1)/(0,08205)(273,15+90)
n=0,171

ahora, vas a halar el volumen que ocupará el gas a 132C

PV=nRT
V=nRT/P
V= (0,171)(0,08205)(132+273,15)/(1)
V= 5,68 L //

Pd: las moles se conservan y espero que te sirva de ayuda

Answer 2

V1/T1=V2/T2          
V2= V1.T2 /T1                                    T2=273,15 +90ºC= 363,15ºK
                                                            T1=273,15+132ºC= 405,15ºK
V2 = (5,1Lx405,15ºK)/363,15ºK
V2= 5,69L.