Question

Una muestra de zinc reacciona con 300 mL de HCl 0,05M. Determine el volumen de hidrógeno en mL que se libera a C.N. Zn (s) + 2HCl (ac) -----> ZnCl2 (ac) + H2 (g) Dato: 1000mL = 1L

Answer 1

Se libera 0,168 Litros de Hidrógeno, en condiciones normales, en la reacción de Zinc y Ácido Clorhídrico, usando determinada cantidad de HCl.

Ecuación Química

Zn(s)   +  2HCl(ac)    →   ZnCl₂(ac)   +   H₂(g)

1 mol       2 mol              1 mol               1 mol

65 g          73 g               136 g              2 g

                                                              22,4 L (CN)

Reactivo disponible

300 ml de HCl 0,05 M

0,3 L  ×  0,05 mol / L = 0,015 mol HCl

¿Qué volumen de Hidrógeno (en CN) se libera en la reacción?

De la ecuación química se tiene que, a partir de 2 moles de HCl, se produce 22,4 L de H₂ en CN.

0,015 mol HCl  ×  (22,4 L H₂ / 2 mol HCl)  = 0,168 L de H₂ en CN

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