Question

Una muestra de vinagre tiene un pH de 2.89, si asumimos que el ácido acético(CH3COOH) es el único componente del vinagre. Calcule la concentración del ácido acético. a) 0.921 M b) 0.009 M c) 0.234 M d) 0.00128 M​

Answer 1

La concentración molar del ácido acético en el vinagre, con un pH de 2.89,  es de 0.001288 M

De las opciones de respuestas dadas la correcta es la opción d.

¿Qué es el pH?

El pH es el índice de acidez de una solución acuosa. Se calcula mediante la siguiente expresión:

pH= - log [H+]

En la ionización del ácido acético se tiene que:

CH3COOH  ↔ H+   +  CH3COO -

[H+]= [CH3COOH]

despejando la [H+]

[H+] = $10^{-pH}$

[H+] =$10^{-2.89}$

[H+]= 0.001288 M

[CH3COOH] = 0.001288 mol/L

Para conocer más de la concentración del CH3COOH a partir del pH consultar https://brainly.lat/tarea/42547197

#SPJ1