Question

Una muestra de un gas que ocupa un volumen de 250 cm3 a 1,75 atm y 300 ºK se comprime a 3100 mmHg y se calienta a 550 ºK, determinar su volumen final. Si el gas es nitrógeno, calcular además la masa de la muestra del gas( en gramos)

1cm3 = 1mL

PA N=14

R=0,082 atm.L/mol.K= 62,4 mmHg.L/mol.K,

Answer 1

Para una muestra de gas Nitrógeno, se calcula volumen final después de  compresión y calentamiento y masa del gas:

• Volumen final = 196 cm³
• masa de gas = 0,49 gramos de N₂

Cálculo de volumen final de la muestra de gas

Muestra de gas

V₁ = 250 cm³

P₁ = 1,75 atm × 760 mm Hg / atm = 1330 mm Hg

T₁ = 300 K

El gas se comprime y se calienta:

P₂ = 3100 mm Hg

T₂ = 550 K

V₂ = ?

Para calcular el volumen final del gas, se usa la ecuación de la Ley combinada de gases ideales:

(P₁ . V₁ )/ T₁  = (P₂ . V₂) / T₂

P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁

V₂ = (P₁ . V₁ . T₂) / (P₂ . T₁ )

V₂ = (1330 mm Hg × 0,25 L × 550 K ) / ( 3100 mm Hg × 300 K )

V₂ = 0,196 L

Cálculo de masa de la muestra de gas

Usando la ecuación de estado de gases ideales, se calcula el número de moles del gas:

P . V = n . R . T

n = P . V / R . T

n = (3100 mm Hg × 0,196 L ) / (62,4 mm Hg. L / K. mol × 550 K )

n = 0,0177 mol

Conociendo el número de moles del gas y su masa molar (Nitrógeno), calculamos la masa del gas:

masa del gas = 0,0177 mol  ×  28 g / mol = 0,49 gramos de N₂

Más ejercicios relacionados a Leyes de los Gases en:

https://brainly.lat/tarea/10295516

https://brainly.lat/tarea/13532507

#SPJ1