Question

Una muestra de un compuesto tiene
49.89 gr de carbono y 10.48 gr de
hidrógeno. Su masa molar es de 58
gr/mol. ¿cuál es el valor del subíndice
correspondiente del carbono en la
fórmula molecular?

Answer 1

Respuesta:

B + H2 = BH2

6.444 g + 1.803 g = 8.247 g

BORO

6.444 g/ 10 g/mol = 0.6444 mol

HIDROGENO:

1.803 g / 1 g/mol = 1.803 mol

BORO:

0.6444 mol / 0.6444 mol = 1

HIDRÓGENO: 1.803 mol = 0.6444 mol = 3

FE = BH3

Mm FE

B: 1 x 10 = 10 g/mol

H: 3 X 1 = 3 g/mol

     Mm = 13 g/mol

n(mol) = 30 g/mol / 13g/mol = 2

FM = (FE)n = (BH3)2 = B2H6

Explicación:

:3