Question

una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima ?

Answer 1

Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima

g Oxigeno = 83.5 g - 33.4 g = 50.10 g

calcular mol de cada elemento

S: 33.4 g / 32 g/mol = 1.044 mol
O: 50.1 g/ 16 g/mol = 3.131 mol

dividir entre el menor de ellos

S: 1.044 mol / 1.044 mol = 1
O: 3.131 mol / 1.044 mol = 3

FE (mínima) = SO3

Answer 2

Dada la composición de una muestra de un compuesto químico, se pide calcular su fórmula mínima o empírica . El resultado obtenido es:

Fórmula mínima :   SO₃

¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?

A partir de la composición de la muestra, tenemos:

 Gramos de muestra = 83,5 g    ⇒    moles         dividiendo /valor menor

S :  33,4 g    masa atómica = 32 g     33,4 / 32 = 1,04          1,04 / 1,04 = 1

O :  50,1 g    masa atómica = 16 g      50,1/ 16 =  3,13           3,13/ 1,04 = 3

Fórmula empírica :   SO₃

¿Qué se denomina fórmula mínima o empírica?

Se denomina fórmula mínima o empírica, a la expresión más sencilla para representar un compuesto químico, indicando los elementos que están presentes y la proporción mínima entre sus átomos (en números enteros).

Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:

brainly.lat/tarea/13546280

#SPJ2