Question

Una muestra de un compuesto que pesa 83,5 g contiene 33,4 g de Azufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula empírica?

Answer 1

SO3

Explicación:

O 50.1g

S 33.4g

O 50.1g/16=3.13/1.04=0.3 (3)=0.9 redondeado a 1

S 33.4g/32=1.04/1.04=1(3)=3

Answer 2

Respuesta:

FE (mínima) = SO3

Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima

g Oxigeno = 83.5 g - 33.4 g = 50.10 g

calcular mol de cada elemento

S: 33.4 g / 32 g/mol = 1.044 mol

O: 50.1 g/ 16 g/mol = 3.131 mol

dividir entre el menor de ellos

S: 1.044 mol / 1.044 mol = 1

O: 3.131 mol / 1.044 mol = 3