Una muestra de un compuesto de nitrogeno (N) y oxigeno (O) contiene 1,52 gramos de N y 3,47 gramos de O. Se sabe que la masa molecular del compuesto esta entre 90 y 95 gramos. Determine la fórmula molecular y la masa del compuesto.
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Una muestra de un compuesto de nitrogeno (N) y oxigeno (O) contiene 1,52 gramos de N y 3,47 gramos de O. Se sabe que la masa molecular del compuesto esta entre 90 y 95 gramos. Determine la fórmula molecular y la masa del compuesto.
1. calcular moles
N: 1.52 g / 14 g/mol = 0.108 mol
O: 3.47 g / 16 g/mol = 0.216 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
N: 0.108 mol / 0.108 mol = 1
O: 0.216 mol / 0.108 mol = 2
3. FE: NO2
4. calcular Mm de la FE
N: 1 x 14 = 14 g/mol
O: 2 x 16 g/mol = 32 g/mol
```````````````````````````````````````````````````````````
Mm = 46 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 92 g/mol / 46 g/mol
n = 2
6. FM: (NO2)2 = N2O4
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