Una muestra de un compuesto contiene solamente carbono e hidrógeno, se quema en presencia de oxígeno, obteniéndose 16,5 g de CO2 y 8,10 g H2O. Hallar la fórmula simple.
Respuestas a la pregunta
Conociendo la cantidad de productos de combustión de una muestra de hidrocarburo, se determina que su fórmula es: C₅H₁₂.
Determinación de composición porcentual del hidrocarburo
Al quemar una muestra del compuesto, se obtiene:
16,5 g de CO₂
8,10 g de H₂O
El Carbono presente en la muestra del compuesto se tiene en el CO₂:
masa molar de CO₂ = 44 g/mol
masa atómica de C = 12 u
16,5 g CO₂ × (12 g de C / 44 g CO₂) = 4,5 g de Carbono
El Hidrógeno presente en la muestra del compuesto se tiene en el H₂O:
masa molar de H₂O = 18 g/mol
masa atómica de H = 1 u
8,10 g H₂O × (2 g de H / 18 g H₂O ) = 0,9 g de Hidrógeno
Composición del Hidrocarburo:
masa = 4,5 g + 0,9 g = 5,4 g
% de C = (4,5 / 5,4 ) × 100 = 83,33 % m/m
% de H = 100 - 83,3 = 16,67 % m/m
¿Cómo calculamos la fórmula mínima del compuesto?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 83,3 % masa atómica = 12 83,3/ 12 = 6,94 / 6,94 = 1 x 5 = 5
H : 16,7 % masa atómica = 1 16,7/ 1 = 16,7 / 6,94 = 2,4 x 5 =12
Fórmula mínima : C₅H₁₂ (pentano)
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
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