Question

Una muestra de roca, de masa 1 kg, está compuesta de un 79% en masa devariscita, AlPO4 x 2 H2O (masa molar = 158 g/mol). De acuerdo a esto,¿qué masa de aluminio contiene la muestra?A) 27 gB) 79 gC) 135 gD) 175 gE) 790 g


#PSU

Answer 1

Se conoce el contenido (% en masa) de un compuesto de aluminio (devariscita) en una muestra de roca y se pide calcular la masa de aluminio que contiene un peso dado de la muestra. El resultado obtenido es: 135 g Aluminio.

Muestra de roca:  1 kg

Contenido de AlPO₄.2H₂O en la muestra = 79% m/m

Masa molar de AlPO₄.2H₂O = 158 g/mol

Primero, calculamos la masa de AlPO₄.2H₂O contenida en la roca:

1 kg muestra×  1000 g/kg = 1000 g muestra

79 g AlPO₄.2H₂O/ 100 g muestra × 1000 g muestra = 790 g AlPO₄.2H₂O

Calculamos la masa de aluminio contenida en 790 g de AlPO₄.2H₂O:

Masa atómica del aluminio = 27 g

(27 g Al / 158 g AlPO₄.2H₂O) × 790 g  AlPO₄.2H₂O = 135 g Al

La muestra de roca contiene 135 g de aluminio.