Question

Una muestra de poliestireno, preparada calentando estireno con peróxido de tribromobenzoílo en ausencia de aire, tiene la fórmula Br3C6H3(C8H8)n. El número n varía de acuerdo con las condiciones de la preparación. Una muestra de poliestireno preparada de esa forma contenía 9.581% de bromo. ¿Cuál es el valor de n?​

Answer 1

El valor de n en esa molécula es 21.

Explicación:

Para que la muestra de poliestireno tenga 9,581% de bromo en masa, la masa de los átomos de bromo tiene que ser el 9,581% de la masa total de la molécula, por lo que queda:

$\eta=\frac{3M_{Br}}{3M_{Br}+6M_C+3M_H+8nM_C+8nM_H}=0,09581\\\\\frac{3M_{Br}}{3M_{Br}+(6+8n)M_C+(3+8n)M_H}=0,09581$

La masa atómica del bromo es de 80UMA, la del carbono es de 12UMA y la del hidrógeno es de 1UMA, reemplazando estos valores queda:

$\frac{3.80}{3.80+(6+8n).12+(3+8n).1}=0,09581\\\\\frac{240}{240+72+96n+3+8n}=0,09581\\\\\frac{240}{315+104n}=0,09581\\\\240=(315+104n)0,09581\\\\n=\frac{240-315.0,09581}{0,09581.104}\\\\n=21,06$

Con lo cual el número de grupos $C_8H_8$ tiene que ser 21.