Question

Una muestra de pigmento tiene una masa de 0, 48g de As y
0,20 g de S. ¿Cuál será su fórmula empírica?

Answer 1

Respuesta: 1. CONCEPTO DE MOL Y LEYES PONDERALES

1.1. Una gota de ácido sulfúrico ocupa un volumen de 0,025 mL. Si la densidad del mismo es    

1,981 g·݉ܮିଵ, calcule el número de moléculas de ácido sulfúrico que hay en la gota y el número

de átomos de oxígeno presentes en la misma.

¿Cuánto pesa una molécula de ácido sulfúrico?

(Dato. Número de Avogadro, L = 6,022·10ଶଷ ݉݋ି݈ଵ)

(Canarias 1996)

El número de moles de HଶSOସ contenidos en una gota es:  

1 gota H2SO4

0,025 mL HଶSOସ

1 gota HଶSOସ

1,981 g HଶSOସ

1 mL HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

98 g HଶSOସ

ൌ 5,1൉10ି4 mol HଶSOସ

El número de moléculas de HଶSOସ y de átomos de O contenidos en una gota es:  

5,1·10ି4 mol HଶSOସ

6,022·10ଶଷ moléculas HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

= 3,0·1020 moléculas ۶૛۽܁૝

3,0·1020 moléculas  HଶSOସ

4 átomos O

1 molécula HଶSOସ

= 1,2·1020 átomos O

La masa de una molécula de HଶSOସ es:  

98 g HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

6,022·10ଶଷ moléculas HଶSOସ

= 1,6·10ି22 g

molécula ۶૛۽܁૝

1.2. Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene 18,60% de

carbono, 1,55% de hidrógeno, 24,81% de oxígeno y el resto de cloro.

a) Determinar la fórmula empírica del compuesto.

Al evaporar 1,29 gramos de dicha sustancia en un recipiente cerrado, a la temperatura de 197°C

y presión atmosférica normal, éstos ocupan un volumen de 385 ܿ݉ଷ.

b) ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

Al disolver 2,064 gramos del compuesto, en estado líquido, en agua destilada suficiente para

obtener 500 mL de disolución, se detecta que ésta tiene carácter ácido; 50 ܿ݉ଷ de ella se

neutralizan con 32 ܿ݉ଷ de una disolución obtenida al disolver 2 g de hidróxido de sodio puro en

agua destilada, hasta conseguir 1 litro de disolución.

c) Escriba la posible ecuación química correspondiente a la reacción entre las sustancias e

indique el número de moles de cada una de ellas que han reaccionado.

d) ¿Cuál es el pH de la disolución de hidróxido de sodio?

(Dato. Constante R = 0,082 atm·L·݉݋ି݈ଵ·ܭିଵ)

(Murcia 1997)

a‐b) El porcentaje de cloro en ese compuesto es:  

100% compuesto  (18,60% C + 1,55% H + 24,81% O) = 55,04% Cl  

Para  evitar  errores  de  redondeo  resulta más  útil  calcular  primero la  fórmula  molecular  del  

compuesto X a partir de su masa molar. Suponiendo que en estado gaseoso éste se comporta  

como gas ideal, por medio de la ecuación de estado se obtiene su masa molar:  

Problemas y Cuestiones de las Olimpiadas de Química. Volumen 7. (S. Menargues & F. Latre)   2  

M =  1,29 g ሺ0,082 atm·L·molି1·Kି1ሻ ሺ197+273ሻ K  

1 atm · 385 cmଷ

10ଷ cmଷ

1 L  = 129,1 g·molି1  

Para obtener la fórmula molecular de X:  

18,60 g C  

100 g X  

1 mol C  

12 g C  

129,1 g X  

1 mol X = 2

mol C  

mol X

1,55 g H  

100 g X  

1 mol H  

1 g H  

129,1 g X  

1 mol X = 2

mol H  

mol X

24,81 g O  

100 g X  

1 mol O  

16 g O  

129,1 g X  

1 mol X = 2

mol O  

mol X

55,04 g Cl  

100 g X  

1 mol Cl  

35,5 g Cl  

129,1 g X  

1 mol X = 2

mol Cl  

mol X ۙ

ۖ

ۖ

ۖ

ۖ

ۘ

ۖ

ۖ

ۖ

ۖ

ۗ

          fórmula molecular: ۱૛۱ܔ૛۶૛۽૛

Simplificando la fórmula anterior se obtiene la fórmula e

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

FE: As₂S₅

Explicación:

Una muestra de pigmento tiene una masa de 0, 48 g de As y  0,20 g de S. ¿Cuál será su fórmula empírica?

1. calcular moles de cada elemento

n Ag = 0.48 g / 107.86 g/mol  = 0.004 moles

 n S  = 0.20 g / 32.06 g/mol = 0.006 moles

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

As = 0.004 mol / 0.004 mol = 1  x 2 = 2

 S = 0.006 mol / 0.004 mol = 1.5 x 2 = 5

se multiplica por 2 uno de los resultados es un decimal

3. FE: As₂S₅