Question

Una muestra de oxígeno que tiene un volumen de 500 ml a una presión de 760 torr.

Answer 1

La presión que se debe ejercer, para que cierta cantidad de oxígeno tenga un volumen de 380 mL, es de 1000 torr.

Análisis de la ley de Boyle para los gases ideales

La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen. Esto se puede definir como:

• P₁·V₁ = P₂·V₂

¿Qué nos pide el problema?

El problema completo se define como:

• Una muestra de oxígeno que ocupa un volumen de 500 mL a 760 torr de presión se quiere comprimir a un volumen de 380 mL ¿Qué presión debe ejercer si la temperatura permanece constante?

Resolución del problema

Procedemos a buscar la ley de Boyle para hallar la presión:

P₁·V₁ = P₂·V₂

(760 torr)·(500 mL) = P₂·(380 mL)

P₂ = (760 torr)·(500 mL)/(380 mL)

P₂ = 1000 torr

En conclusión, se debe ejercer una presión de 1000 torr.

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