Una muestra de oxigeno ocupa 47.2 litro bajo una presion de 1240 torr a 253 grados centigrados ¿ que volumen del ocupar si la presion desminulle a 730 torr?
Respuestas a la pregunta
n= p*v / R* t
n= 1.6316 atm * 47.2 L / 0.082 atm*L/mol*k * 526k
n= 1.7854 mol
P*V= n*R*T p=730 torr=0.9605 atm
V= n*R*T / P
V=1.7854 mol * 0.082 atm*L/mol*T * 526K / 0.9605 atm
V=80.17 L
Respuesta:
V = 80.20 L
Explicación:
Una muestra de oxígeno ocupa 47.2 litro bajo una presión de 1240 torr 253 °C el volumen que ocupará si disminuye la presión a 730 torr. ¿Cuál es su volumen?
Aplicar Ley de los gases ideales:
V x P = n x R x T
Datos:
V1 = 47.2 L
P1 = 1240 / 760 = 1.632 atm
T = 253 ºC + 273 = 526 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
V2 = ¿?
P2 = 730 / 760 = 0.960 atm
1. calcular moles ( n)
n = V x P
R x T
n = ___47.2 L x 1.632 atm_____
0.0821 (L atm / mol K) x 526 K
n = 1.783 moles
2. calcular volumen
V = n x R x T
P
V = 1.783 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 526 K
0.960 atm
V = 80.20 L
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Ley de Boyle
P1 · V1 = P2 · V2
T = constante
V2 = 1.632 atm x 47.2 L
0.960 atm
V2 = 80.24 L de oxigeno