una muestra de oxigeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿cual sera el volumen del oxigeno a 415 de Hg, si la temperatura permanece constante?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Teniendo en cuenta la ley de Boyle, el volumen del oxigeno a 415 mmHg, si la temperatura permanece constante, es 7,69 L.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor porque ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
De esta manera se relaciona la presión y el volumen, determinando la ley de Boyle que dice:
"El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión"
La ley de Boyle se expresa matemáticamente como:
P×V=k
Teniendo un estado inicial 1 y final 2, se cumple:
P₁×V₁= P₂×V₂
En este caso, se sabe que:
P₁= 760 mmHg
V₁= 4,2 L
P₂= 415 mmHg
V₂= ?
Reemplazando en la expresión matemática para la Ley de Boyle:
760 mmHg× 4,2 L= 415 mmHg× V₂
Resolviendo:
(760 mmHg× 4,2 L)÷ 415 mmHg= V₂
7,69 L= V₂
Finalmente, el volumen del oxigeno a 415 mmHg, si la temperatura permanece constante, es 7,69 L.
Respuesta:
V2 = 7.7 L de O2
Explicación:
una muestra de oxigeno ocupa 4.2 litros a 760 mmHg. ¿cual sera el volumen del oxigeno a 415 de mmHg, si la temperatura permanece constante?
datos:
V1 = 4.2 litros
P1 = 760 mmHg = 1 atm
V2 = ¿?
P2 = 415 de mmHg / 760 = 0.546 atm
Aplicar la Ley de Boyle
V1 x P1 = V2 x P2
calcular V2
V2 = 4.2 L x 1 atm
0.546 atm
V2 = 7.7 L de O2