Química, pregunta formulada por JoseCortez25, hace 1 año

Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
358

Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?

V1 x P1 = V2 x P2 (Ley de Boyle)

T = Constante

V1 = 4.2 litros

P1 = 760 mmHg = 1 atm

V2 = ¿?

P2 = 415 mmHg / 760 = 0.546 atm

Calcular V2

V2 = (V1  x  P1) /  P2

V2 = ( 4.2 L  x  1 atm ) / 0.546 atm

V2 = 7.692 Litros de oxígeno

Contestado por lumar173
57

Se calcula el volumen final de un gas, al cambiar su presión, manteniendo temperatura constante. El resultado obtenido es: 7,7 Litros.

 

 

Datos

V₁ = 4,2 L

V₂ = ?

P₁  = 760 mm Hg = 1 atm

P₂  = 415 mm Hg ×  1 atm/ 760 mm Hg = 0,546 atm

T constante

Usando la ecuación de la Ley de Boyle, que relaciona volumen y presión de un gas ideal a Temperatura constante:

P₁ . V₁ = P₂ . V₂

V₂ = (P₁ . V₁ ) / P₂

V₂ = ( 1 atm × 4,2 L ) / 0,546 atm = 7,7 L

El volumen final del gas es 7,7 litros.

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