Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
Respuestas a la pregunta
Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
V1 x P1 = V2 x P2 (Ley de Boyle)
T = Constante
V1 = 4.2 litros
P1 = 760 mmHg = 1 atm
V2 = ¿?
P2 = 415 mmHg / 760 = 0.546 atm
Calcular V2
V2 = (V1 x P1) / P2
V2 = ( 4.2 L x 1 atm ) / 0.546 atm
V2 = 7.692 Litros de oxígeno
Se calcula el volumen final de un gas, al cambiar su presión, manteniendo temperatura constante. El resultado obtenido es: 7,7 Litros.
Datos
V₁ = 4,2 L
V₂ = ?
P₁ = 760 mm Hg = 1 atm
P₂ = 415 mm Hg × 1 atm/ 760 mm Hg = 0,546 atm
T constante
Usando la ecuación de la Ley de Boyle, que relaciona volumen y presión de un gas ideal a Temperatura constante:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
V₂ = (P₁ . V₁ ) / P₂
V₂ = ( 1 atm × 4,2 L ) / 0,546 atm = 7,7 L
El volumen final del gas es 7,7 litros.
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