Una muestra de oxigeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de hg .¿cual sera el volumen del oxigeno a 415 mm de hg ,si la temperatura permanece constante?
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El volumen del oxigeno(O2) a temperatura constante : V2 = 7.69 Lts O2 .
El volumen del oxigeno(O2) a temperatura constante se calcula mediante la aplicación de la ley de los gases , específicamente la ley de Boyle , despejando el volumen V2 , de la siguiente manera:
V1 = 4.2 Lts
P1 = 760 mmHg
V2 = ? Lts
P2 = 415 mmHg
T cte
Ley de los gases : Ley de Boyle
V1*P1 =V2*P2
Se despeja el volumen V2 :
V2 = V1*P1/P2
V2 = 4.2 Lts * 760 mmHg /415 mmHg
V2 = 7.69 Lts O2
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Respuesta:
P1 x V1= P2 x V2
Despeje: V2 = (P1 x V1) ÷ P2
V2 = (760 mmHg x 4.2 Lts) ÷ 415 mmHg
V2= 7.69 Lts
Explicación: litros
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