Question

- Una muestra de oxigeno ocupa 3.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno, si la temperatura permanece constante? y la presión cambia a 0.5 atm​

Answer 1

El volumen de oxigeno O cuando al inicio el volumen es 3.2 L y su presión 1 atm;   pero la presión cambia a 0.5 atm y la temperatura es constante se ubica en 6.4 L

Se aplica las leyes de los gases ideales ya que se considera como tal

Ley combinada

p1 *V1 *T2 = p2 *V2 *T1

pero T1=T2

p1 *V1 = p2*V2

Datos

V1= 3.2 L

p1= 760 mmHg/760 mmHg = 1 atm

p2= 0.5 atm

V2=?

Se despeja V2

V2= p1 *V1 /p2

V2= 1 atm * 3.2 L /0.5 atm

V2= 6.4 L