Question

Una muestra de oxígeno gaseoso se comprime de 30,6 L a 1,8 L a una presión de temperatura constante de 1,8 atm. Calcular la cantidad de energía en julios cuando el sistema libera 1.5 KJ de calor.

Answer 1

Respuesta:

Los datos:

1. volumen inicial del gas, V₁ = 30,6 L
2. volumen final del gas, V₂ = 1.8 L
3. presión constante del gas, P = 1.8 atm
4. Energía liberada por el sistema, Q = 1,5 kJ = 1,500 J

Aplicar la ecuación de trabajo presión-volumen, para determinar el trabajo realizado en el gas:

w = -PΔV

w = -P (V₂ - V₁)

w = - 1.8 atm (1.8 L - 30.6 L)

w = 51,84 L.atm

w = 51,84 L.atm x 101,325 J / L.atm

w = 5.252,67 J

El cambio en la energía interna del sistema se calcula como:

ΔU = Q + w

Dado que el calor se emite, Q = - 1,500 J

ΔU = -1.500 J + 5.252,67 J

ΔU = 3.752,67 J

El cambio en la energía interna del sistema es de 3.752,67 J.