Una muestra de óxido de hierro (III) (Fe2O3) contiene: 2,1077×10*24 atomos de hierro y 3,16155×10*24 atomos de oxigeno, cuantos moles de sustancia componen la muestra?
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Si dividimos el número de átomos de Fe, por ejemplo, entre la constante de Avogadro, tendremos el número de moles de Fe de la muestra:
2,1077·10^24 át de Fe / (6,02 · 10^23 át de Fe / mol de Fe) = 3,50 mol de Fe
Como hay 2 mol de Fe en cada mol de Fe2O3, el número de moles de Fe2O3 será la mitad: 1,75 mol de Fe2O3
Podemos comprobarlo con los átomos de O:
3,16155 · 10^24 át de O / (6,02 · 10^23 át de O / mol de O) = 5,25 mol de O
Como hay 3 mol de O en cada mol de Fe2O3, el número de moles de Fe2O3 será la tercera parte: 1,75 mol de Fe2O3
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