Question

una muestra de NO2 puro se descompone a 1000K= 2NO(g)= 2NO(g)+O2(g) la constante de equilibrio Kp es 158. un analisis muestra que la presion parcial de O2 es 0.25atm en el equilibrio. calcula la presion de NO y NO2 en la mezcla.

Answer 1

La presión parcial de los elementos de la reacción  en equilibro son:

[NO₂] = 0.019atm

[NO] = 0.5atm

[O₂] = 0.25atm

Explicación paso a paso:

La forma de realizar este ejercicios es la mostrada a continuación:

          2NO₂        -- >    2NO   +      O₂

I           A                                      

C        -2x                         2x             x

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E       A - 2x                      2x             x = 0.25atm

O₂ = 0.25 atm

NO = 2*0.25atm = 0.5atm

NO₂ = A -0.5atm

Calculamos A,

A partir de la formula de Kp:

Kp = [O₂][NO]²/[NO₂ ]²

158  = [0.25atm][2(0.25atm)]²/[A - 2(0.25atm)]²

[A - 2(0.25atm)] = √[0.25atm][2(0.25atm)]²/158

[A - 0.5atm] = 0.019atm

A = 0.519atm

Sustituyendo

NO₂ = 0.519atm -0.5atm

NO₂ = 0.019atm