Una muestra de nitrógeno ocupa 100ml a 50°C ¿a que temperatura ocupara 200ml si la presión no cambia?
Respuestas a la pregunta
Respuesta: La temperatura es T2 = 100 °C
Explicación:
Datos:
V1 = 100 mL
T1 = 50 °C
V2 = 200 mL
T2 = ?
formula:
V1 / T1 = V2 / T2
Despejando T2
V1 / T1 = V2 / T2
T2 = V2 . T1 / V1
Donde;
T2 = Temperatura final
V2 = volumen final
T1 = Temperatura inicial
V1 = Volumen inicial
sustitución y resultado:
T2 = V2 . T1 / V1
T2 = 200 mL . 50 °C / 100 mL
T2 = 100 °C
La temperatura es T2 = 100 °C
Espero haberte ayudado...
La temperatura final de una muestra de Nitrógeno que aumenta su volumen, a presión constante, es de 646 K.
¿Cómo se calcula la temperatura final?
Gas a Presión constante
V₁ = 100 ml = 0,1 L
T₁ = 50 °C = 50 + 273 = 323 K
V₂ = 200 ml = 0,2 L
T₂ = ?
Para calcular la temperatura final del gas, se usa la ecuación de la Ley de Charles- Gay Lussac de los gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Despejando T₂: T₂ = ( T₁ . V₂) / V₁
T₂ = (323 K × 0,2 L ) / 0,1 L
T₂ = 646 K
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