Question

Una muestra de nitrógeno, N2, ocupa 45.0 mL a 27 °C y 600 mmHg. ¿Qué presión tendrá la muestra

si se enfría a –73 °C mientras que el volumen permanece constante?​

Answer 1

Es el mismo.

Ecuación de los Gases Ideales

Se expresa de la siguiente manera.

                   $\mathrm{Presion\ x \ volumen= \#moles \ x \ R\ x\ Temperatura}$

Veamos un ejemplo

• Una muestra de nitrógeno, N2, ocupa 45.0 mL a 27 °C y 600 mmHg

        Datos

        V = 45 mL

        T = 27°C o T=273 +27 = 300K

        P = 600 mmHg o P= 600 mmHg .  1 atm / 760mmHg = 0,789 atm

         Utilizando la ecuación

                       $\mathrm{0,789\ x \ 45\ x\ 10^{-3}= \#moles \ x \ R\ x\ 300}$

                         $\mathrm{\cfrac{0,789\ x \ 45\ x\ 10^{-3}}{300} = \#moles \ x \ R}$

• ¿Qué presión tendrá la muestra  si se enfría a –73 °C mientras que el volumen permanece constante?​

       V = 45 mL

       T = -73°C  o T= 273-73 = 300K

       P = ??

          Utilizando la ecuación

                      $\mathrm{Presion\ x \ 45\ x\ 10^{-3}= \#moles \ x \ R\ x\ 300}$

• Reemplazando los datos

                      $\mathrm{Presion\ x \ 45\ x\ 10^{-3}= \cfrac{0,789\ x\ 45\ x\ 10^{-3}}{300} x\ 300}$

                                          $\mathrm{Presion=0,789 \ atm}$      

                                   Un cordial saludo.